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20℃時(shí)，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（g/mol）（　�。�
A、5.8B、11.6
C、23.2D、46.4
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：200℃時(shí)水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，根據(jù)n=
n
M
計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O2），進(jìn)而計(jì)算原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．
解答： 解：200℃時(shí)水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=
8g
32g/mol
=0.25mol，
根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：
11.6g
0.5mol
=23.2g/mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算、過氧化鈉的性質(zhì)等，題目難度中等，明確固體質(zhì)量變化的原因是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)計(jì)算的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH
 
+
4
、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子
 
可能存在的離子是
 
，
（2）試分別確定肯定存在的陽離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度．
（3）寫出（3）步驟中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　�。�
A、將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）
B、使紅色布條退色（HCl）
C、向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）
D、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，都用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）第1小組認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2．判斷有無O2生成的方法：把
 
放在試管C口處觀察現(xiàn)象即可判斷有無Na2SO3生成的方法：取B中反應(yīng)后的固體溶于
 
，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，再把氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，說明
 
（填“有”或“無”）Na2SO3生成．
（2）第2小組認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案（假設(shè)B中已無Na2O2）

以上方案是否合理？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氧有機(jī)化合物可以作為無鉛汽油的抗爆劑．它的蒸氣密度是同溫同壓下CO2的2倍，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，該分子的核磁共振氫譜圖只有兩個(gè)峰，且該物質(zhì)無法與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．
（1）通過計(jì)算推導(dǎo)出分子式（要求書寫計(jì)算過程）；
（2）根據(jù)題目提供的信息，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置）收集氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：
（1）A為Cl2的發(fā)生裝置．制取氯氣的化學(xué)方程式為
 
，與之對(duì)應(yīng)的A裝置是
 
（填寫裝置的序號(hào)）．

（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置（將虛線表示的一根或兩根導(dǎo)管改為實(shí)線，也可都不改）
（3）寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）利用D中收集的氯氣進(jìn)行鐵與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：用坩堝鉗夾持一束細(xì)鐵絲，
 
，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中．
（5）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在，可供選擇的試劑及儀器為：
試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅰ中，滴加
 
．		若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅱ中，滴加 過量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置．產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管Ⅱ中的上層清液于試管Ⅲ中，滴加
 
．		若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為
 
mL稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ 取少量質(zhì)量的FeCO2固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ 取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ 向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
 甲同學(xué)的結(jié)論：4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C、Na+、K+、SO42-、MnO4-
D、NH4+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
A、甲組操作時(shí)，電流計(jì)（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為   I2+2e-═2I-
C、甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺
D、乙組操作時(shí)，C2做正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：
低濃度氨氮廢水
I
含HNO3廢水
II
達(dá)標(biāo)廢水
過程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4+氧化為NO3-；過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO2和N2．請(qǐng)寫出過程I步的離子方程式：
 
．
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖1所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pC1=-1gc（C1-）]
①下列說法中正確的是
 
．
A．為了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液時(shí)應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋．
B．當(dāng)c（C1-）=10-1mol?L-時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是
 
（填晶體類型）．
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）
在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
時(shí)間（s）0246810
n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在圖2中畫出CO2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線．
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO、CO、CO2各0.2mol
和N2
 
mol時(shí)，平衡不移動(dòng)．
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將
 
（填寫“變大”、“變小”、“不變”）．
④一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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