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13．游泳池中的水經(jīng)常需要消毒．下列物質(zhì)中不能用于游泳池消毒的是（　�。�
A．漂白粉B．漂白液C．臭氧D．SO2

分析 含HClO、次氯酸根離子的物質(zhì)、二氧化氯均可用于游泳池水的殺菌消毒，而有毒物質(zhì)不能用于飲用水的殺菌消毒，以此來(lái)解答．

解答 解：A．漂白粉水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒殺菌，故A不符合；
B．漂白液中會(huì)生成次氯酸具有氧化性，可以消毒殺菌，故B不符合；
C．臭氧具有氧化性可以殺菌消毒，故C不符合；
D．二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，主要是還原性和漂白性，不能用于游泳池消毒殺菌，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查漂白性及飲用水的處理，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活的聯(lián)系為解答的關(guān)鍵，注意甲醛能使蛋白質(zhì)變性，不應(yīng)用于食品及飲用水處理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A是一種能使滇水褪色的氣態(tài)烴，其產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．由A經(jīng)下列變化，可制得有機(jī)物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是CH2．
（2）下列物質(zhì)中與B互為同分異構(gòu)體的是b （填字母）．
a．CH3OH   b．CH3OCH3  c．CH3CHO
（3）C物質(zhì)能（填“能”或“不能”）直接轉(zhuǎn)化為B．
（4）物質(zhì)A可在一定條件下直接轉(zhuǎn)化為高分子化合物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，由A生成F的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（5）B和E在一定條件下發(fā)應(yīng)生成CH3COOCH2CH3的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOCHCH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-15mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、I-、AlO2-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A．醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時(shí)前者的水解程度比后者低一些
B．明礬凈水與自來(lái)水的殺菌清毒原理是一樣的
C．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質(zhì)冶煉鎂、鋁金屬
D．氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（=CHCONHCH（CH3）2）的路線如圖（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：

已知：
Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX
Ⅱ．（RCHO+R″CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$（R、R″表示烴基或氫）
（1）A的名稱是苯酚；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，試劑a的分子式是C2H4O．
（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（5）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．物質(zhì)的類別和其中所含核心元素的化合價(jià)研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度．請(qǐng)根據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）X的化學(xué)式是H2S，將Na2S2O3填入上圖中．
（2）檢驗(yàn)Y所用的試劑是品紅溶液，Y易引起的環(huán)境問(wèn)題是污染空氣、形成酸雨，用NaOH溶液處理含Y的廢氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）W的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．W的稀溶液與銅不發(fā)生反應(yīng)的原因是銅在金屬活動(dòng)性順序中，銅的活動(dòng)性沒(méi)有氫強(qiáng)．對(duì)比這兩個(gè)事實(shí)可以得出的結(jié)論是物質(zhì)的濃度不同，性質(zhì)不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．K +、．MnO 4 -、Cl -、SO 4 2-B．Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-
C．NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+D．Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)出如下路線制備膽礬和硫酸鋁晶體：


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步Cu與酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是（ 用離子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過(guò)濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案的缺陷是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；等量濾渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，b2-、c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a
B．a-的還原性弱于c-的還原性
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

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