Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（�。�

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^?) = c(CH₃COO^?) – c(CH₃COOH)

Answer 1

D

解析試題分析：A不正確，不符合電荷守恒；B中溶液顯堿性，說明碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，因此正確的順序是c(Na⁺) > c(HCO₃^?) > c(H₂CO₃) > c(CO₃^2?)，B不正確；氨水是弱堿，所以pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，C不正確；D中反應后醋酸過量，所以根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知2c(H⁺) – 2c(OH^?) = c(CH₃COO^?) – c(CH₃COOH)，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，側重對學生答題能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，并能結合題意靈活運用即可。