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（1）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________         ，

（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____                      （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______     （填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_______     mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol·L-1）

（1）c(Na+)>c(S2‾)>c(OH‾)>c(HS‾)>c(H+)　

    (2)  NH4++H2ONH3·H2O+H+  ；逆向 ； a/200b  (每空2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2?L-2；Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2?L-2；Ksp（ZnS）=1.6×10-24 mol2?L-2．下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）B、含NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C、pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl-與NH4+的濃度關(guān)系：c（Cl-）＞c（NH4+）D、pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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