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阿斯巴甜（APM）是一種甜度高、味美而熱量低的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）下列關(guān)于APM的說(shuō)法中，不正確的是
 
．
A．屬于糖類化合物
B．分子式為C14H18N2O5
C．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)
（2）APM在人體胃腸道酶作用下徹底水解生成的產(chǎn)物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是
 
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），其官能團(tuán)名稱為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物的分子式，分子中含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解，含有酯基，可發(fā)生水解，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)；
（2）有機(jī)物水解可生成氨基酸和甲醇．
解答： 解：（1）A．不是多羥基醛或多羥基銅酮，則不屬于糖類化合物，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C14H18N2O5，故B正確；
C．分子中含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有羧基，可與堿反應(yīng)，則既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故C正確；
D．含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故答案為：A、D；
（2）由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有酯基和肽鍵，可水解生成兩種氨基酸和甲醇，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的是CH3OH，含有的官能團(tuán)為甲基，
故答案為：CH3OH；羥基．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酯等有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；b、c相連時(shí)，c不易腐蝕．則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、a＞b＞c
B、a＞c＞b
C、c＞b＞a
D、b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（　�。�
①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 ⑥廢電池進(jìn)行集中回收處理．
A、①③⑤⑥B、②③⑤⑥
C、①②④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　　）
①Al2O3
NaAlO2(aq)
NaAlO2（aq ）
CO2
Al（OH）3

②Na
O2
Na2O2
H2O
NaOH

③Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無(wú)水FeCl3

④飽和NaCl（aq）
NH3CO2
NaHCO3
△
 Na2CO3

⑤MgCl2（aq）
△
MgCl2?6H2O
通電
熔化
Mg

⑥CuSO4（aq）
NaOH(aq)
Cu（OH）2 
葡萄糖
△
Cu2O．
A、②④⑥B、③④⑤
C、②⑤⑥D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（　�。�?
A、甲醛溶液
B、飽和Na2SO4溶液
C、飽和（NH4）2SO4溶液
D、醋酸鉛溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
 
．
（2）Z在元素周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
 
．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
 
，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式）
 
．
（5）M2Z的電子式為
 
．MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3    c．濃硫酸   d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
，若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是
 
．
A．天然氣燃燒
B．K和H2O的反應(yīng)
C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D．KClO3在MnO2催化下制O2
（2）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖a所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
①將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示．（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）下列敘述正確的是
 
．
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
②V1=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，理論上根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為8℃，而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約為6℃；兩者相比所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有
 
．（至少答出1條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用過(guò)氧化氫和硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
在硫酸溶液中銅與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成銅離子和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%過(guò)氧化氫溶液和3.0mol?L-1硫酸溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)表）
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率[×10-3 mol?（L?min）-1]7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
（4）在提純后的硫酸銅溶液中加入一定量的亞硫酸鈉和氯化鈉溶液，加熱，生成CuCl（CuCl難溶于水）的離子方程式是
 
．
（5）已知常溫下氫氧化銅的溶度積常數(shù)Ksp=6×10-20，將50mL 0.01mol?L-1的硫酸銅溶液與50mL 0.04mol?L-1氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是
 

A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
B 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生
C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
E  NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式） 當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為
 
mol．
（4）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，填寫下列空白：
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 
測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)步驟：稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)．計(jì)算所用NaOH溶液的體積V≥
 
．
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“不變”、“偏高”或“偏低”）．

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