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取碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再繼續(xù)減少為止，剩下的殘?jiān)鼮?4.5g．取殘?jiān)?.45g放入燒瓶中，緩緩加入20g鹽酸(過量)至氣泡不再產(chǎn)生后稱量，全部溶液凈重25.15g．試計(jì)算混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉及氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

為42%;NaCl為5%;為53%

解析：設(shè)100g混合物中含質(zhì)量為x，8.4g殘?jiān)泻?img align="absmiddle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A0/0013/0430/c7bb5fa1292e63412f49d332aacd2c7d/C/Image63723.gif" width=58 height=21>質(zhì)量為y

8.45 g殘?jiān)泻琋aCl：8.45g－7.95g=0.5g

原混合物中含NaCl：0.5 g×10=5g

原混合物中含：100g－42g－5g=53g

混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)：：42%、：53%、NaCl：5%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?濟(jì)南一模）下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是原周期表中行或列的序號(hào)．請參照元素A～I(xiàn)在表中的位置，回答下列問題．
 縱行  1    18
 橫行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是
氮
氮
（寫出元素名稱），請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（4）I元素在周期表里的位置在第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
實(shí)驗(yàn)室中采用如圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I的單質(zhì)過程：
①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（KW=1.00×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號(hào)．請參照元素A～I(xiàn)在周期表中的位置，回答下列問題．
縱行
橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D E
3 F G H I
（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是
氮
氮
（寫出元素名稱），請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明酸性硝酸強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明酸性硝酸強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)
．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
（3）I元素在周期表中的位置是第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
（4）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（一） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                         

（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為????      。

（二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是              （填序號(hào)）。

A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮?dú)夂铣?nbsp;       D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        （填序號(hào)）。

A．采用較高壓強(qiáng)（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中

（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進(jìn)行滴定，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            潤洗2～3遍，

② 試計(jì)算該種氨水的濃度：                       。

③ 下列情況下，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是                。

A．滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

B．量取25.00 mL醋酸溶液時(shí)，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時(shí)，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

正極的電極反應(yīng)式為：                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                         

（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為­­      。

（二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是             （填序號(hào)）。

A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮?dú)夂铣?nbsp;       D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是       （填序號(hào)）。

A．采用較高壓強(qiáng)（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中

（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進(jìn)行滴定，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                           潤洗2～3遍，

② 試計(jì)算該種氨水的濃度：                      。

③ 下列情況下，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是               。

A．滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

B．量取25.00 mL醋酸溶液時(shí)，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時(shí)，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

正極的電極反應(yīng)式為：                                         。

 

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