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已知：

（1）溶液中c（OH-）在10-6mo1·L-1和6mo1·L-1之間，可使無色的酚酞試液呈紅色；

（2）過氧化氫具有漂白性。

據(jù)此回答下列問題：

現(xiàn)將0.39g過氧化鈉粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，紅色褪去。

（1）甲同學認為紅色褪去的原因是由于溶液中c（OH—）較大，此種說法________（填“正確”或“不正確”），通過估算說明理由________；

（2）乙同學認為紅色褪去的原因可能是由于反應中有過氧化氫生成，此種說法________（填“正確”或“不正確”），并通過①分析推理②提出假設  ③設計實驗來說明理由：

①分析推理：________________________；

②提出假設：________________________；

③設計實驗：________________________。

 

答案：
解析：

（1）不正確  通過估算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度約為1mol·L－1，應在酚酞呈現(xiàn)紅色的范圍之內(nèi)

（2）正確  ①由題示信息知過氧化氫具有漂白性，所以反應過程中如有過氧化氫生成，可使酚酞試液的紅色褪去②假設反應中有過氧化氫生成  ③將0.39g過氧化鈉固體溶解在10mL水中，待氣體不再放出，向所得溶液中加入少量二氧化錳粉末，觀察是否有氣體放出，若有氣體放出，則用帶火星的木條檢驗，如木條復燃，說明生成了氧氣，發(fā)生了反應：2H2O22H2O＋O2↑，由此證明該假設正確

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廈門一模）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O2、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：
請回答：

（1）在物質(zhì)分類中，納米四氧化三鐵的主要成分屬于
氧化物
氧化物
；
（2）過程①主要反應的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；
（3）已知氫氧化亞鐵的Ksp=1×10-13，氫氧化鐵的Ksp=1×10-26，通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是
當pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
當pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
；
（4）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32，則過程③主要反應的化學方程式為
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
；
（5）已知Fe3+在弱堿性溶液中還原性較強，圖是研究過程④的實驗所得，該實驗的結(jié)論是
隨著反應時間的增加，溶液的PH下降，可確定該反應的最佳時間是0.16h
隨著反應時間的增加，溶液的PH下降，可確定該反應的最佳時間是0.16h
；
（6）為研究本流程中雙氧水的用量，調(diào)節(jié)的pH、反應時間三個關鍵生產(chǎn)條件，需要進行七組實驗．
①每組實驗需要測定并計算得出的數(shù)據(jù)是
納米四氧化三鐵的產(chǎn)率
納米四氧化三鐵的產(chǎn)率
；
②若實驗序號1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請在表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件．      
實驗序號 雙氧水（mL） pH 反應時間
1 0.5 11 3
2 0.4 11 3
3 0.6 11 3
4 0.5 10 3
5
6
7

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?泉州二模）已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體．1mol乙通入足量強酸溶液中與H+反應，反應過程中能量變化如圖2：寫出乙的一種用途：
制氮肥
制氮肥
；該反應的熱化學方程式是
NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ?mol-1
NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ?mol-1
．
（3）若甲是CrO42-（黃色）和Cr2O72-（橙色）的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：CrO42-（黃色）+2H+? Cr2O72-（橙色）+H2O若測得甲溶液的pH=1，該溶液顯
橙
橙
色．
（4）若甲僅含有NO3-、SO42-和X三種離子，則X離子可能是
D
D
（填序號）．
A．Fe2+　　　 　B．HCO3-　　　C．Ba2+　　　D．Fe3+
（5）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度相等，此時溶液的pH=10，則HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=
10-10
10-10
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)二模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3?5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
．
“停止C中的反應”的操作是
打開K2，關閉K1
打開K2，關閉K1
．
③Ⅲ中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染
在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染
．
（2）依據(jù)反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度．取5.5g 產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編   號 1 2 3 4
溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
．
②Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
90.2%
90.2%
．（Na2S2O3?5H2O的式量為248）

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科目：高中化學 來源： 題型：022

已知：

（1）溶液中c（OH-）在10-6mo1·L-1和6mo1·L-1之間，可使無色的酚酞試液呈紅色；

（2）過氧化氫具有漂白性。

據(jù)此回答下列問題：

現(xiàn)將0.39g過氧化鈉粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，紅色褪去。

（1）甲同學認為紅色褪去的原因是由于溶液中c（OH—）較大，此種說法________（填“正確”或“不正確”），通過估算說明理由________；

（2）乙同學認為紅色褪去的原因可能是由于反應中有過氧化氫生成，此種說法________（填“正確”或“不正確”），并通過①分析推理②提出假設  ③設計實驗來說明理由：

①分析推理：________________________；

②提出假設：________________________；

③設計實驗：________________________。

 

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