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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是（　�。�
A、NH3通入CH3COOH溶液中
B、CO2通入澄清石灰水中
C、CO2通入NaOH溶液中
D、NH3通入鹽酸中
考點：電解質溶液的導電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液的導電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導電能力越強，通入氣體后溶液的導電能力顯著增強說明溶液中離子濃度增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．醋酸是弱電解質，溶液中離子濃度較小，氨氣和醋酸反應生成醋酸銨，醋酸銨是強電解質，離子濃度變化較大，溶液導電能力變化顯著，故A選；
B．氫氧化鈣是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成難溶性的碳酸鈣，離子濃度減小，溶液導電能力降低，故B不選；
C．氫氧化鈉是強電解質，通入二氧化碳后生成的碳酸鈉也是強電解質，離子濃度變化不大，溶液的導電能力增強不顯著，故C不選；
D．氯化氫是強電解質，氨氣和鹽酸反應生成的氯化銨是強電解質，溶液中離子濃度變化不大，溶液的導電能力變化不大，故D不選；
故選A．
點評：本題考查了溶液導電能力大小判斷，明確物質的性質及離子濃度與溶液導電能力關系是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判熵判據(jù)，則下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是（　�。�
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＞0，△S＞0
C、△H＞0，△＜0
D、△H＜0，△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
D、在銅與硫的反應中，1mol銅完全反應失去的電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）元素④與⑥形成的氣體化合物中，元素④的雜化方式為
 
，氣體化合物分子空間構型為
 
；
（2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現(xiàn)象為：
 
；
反應過程中的離子方程式為
 
．
（3）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為
 
．
（4）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為
 
．
（5）⑩元素單質晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，求該金屬的密度為
 
g?cm-3．（該金屬原子的質量為a g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、Fe3+、NO3-、K+、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A、2KMnO4+10HCl（濃）=2 MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
B、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D、2HCl 
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2和Cl2一樣，可作引用水的消毒劑，且這兩種消毒劑的消毒原理都可看作是與水反應生成Cl-和原子態(tài)氧，起消毒作用的是原子態(tài)氧，因為它具有強氧化性．據(jù)此計算同質量的ClO2和Cl2消毒效率之比為（　�。�
A、1：2B、5：2
C、1：1D、2.63：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各裝置能構成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反應下列說法正確的是（　�。�
A、最終得到白色沉淀和無色溶液
B、最終得到白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物
C、最終得到的溶液中Cl-的物質的量為0.02 mol
D、在最終得到的溶液中Cu2+的物質的量濃度為0.01mol/L

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