Question

工業(yè)上常用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．取上述反應(yīng)后溶液20mL進(jìn)行分析，測(cè)得其中c（Fe³⁺）為1mol/L，向其中加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 17.22g．則上述反應(yīng)后20mL溶液中c（Cu²⁺）為（　�。�

• A、0.5 mol/L
• B、1mol/L
• C、1.5 mol/L
• D、2mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：所得沉淀17.22g為氯化銀質(zhì)量，由n=

m

M

計(jì)算其物質(zhì)的量，根據(jù)氯元素守恒計(jì)算c（Cl^-），由2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，溶液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），再根據(jù)電荷守恒：3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：n（AgCl）=

17.22g

143.5g/mol

=0.12mol，根據(jù)氯元素守恒n（Cl^-）=n（AgCl）=0.12mol，故c（Cl^-）=

0.12mol

0.02L

=6mol/L，
根據(jù)電荷守恒：3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），由2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，溶液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），
故3c（Fe³⁺）+6c（Cu²⁺）=c（Cl^-），即：3×1mol/L+6c（Cu²⁺）=6mol/L，解得c（Cu²⁺）=0.5mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及混合物計(jì)算，把握沉淀為氯化銀及注意利用電荷守恒計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意不要忽略溶液中亞鐵離子，題目難度不大．