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用電子式表示下列物質的形成過程：
（1）MgCl2
 
                   
（2）CH4

（3）CaO
 
                 
（4）CO2
．
考點：用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成
專題：
分析：（1）鎂原子最外層有兩個電子易失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，鹵原子最外層有7個電子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂；
（2）甲烷為共價化合物，左邊用電子式不是原子，右邊為甲烷的電子式，據(jù)此用電子式表示出甲烷的形成過程；
（3）氧化鈣為離子化合物，其電子式需要標出陰陽離子所帶電荷；
（4）二氧化碳為共價化合物，根據(jù)共價化合物電子式的表示方法用電子式表示出CO2的形成過程．
解答： 解：（1）鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質的形成過程為，

故答案為：；
（2）甲烷屬于共價化合物，用電子式表示甲烷的形成過程為，
故答案為：；
（3）CaO為離子化合物，鈣原子失去2個電子形成鈣離子，氧原子得到2個電子形成氧離子，形成過程用電子式表示為，
故答案為：；
（4）二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，形成過程為，
故答案為：．
點評：本題考查了用電子式表示常見物質的形成過程，題目難度中等，明確電子式的概念及表示方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某烴在通常狀況下是氣體，相對分子質量為42
（1）該烴的化學式是
 
，結構簡式是
 
或
 

（2）證明該烴的分子里含有碳碳雙（C=C）的簡單實驗方法，現(xiàn)象和結論是
 
．
（3）如果該烴也能像乙烯一樣發(fā)生加聚反應，生成新物質出該加聚反應的化學方程式（可不寫反應條件）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行合成氨的反應：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）達到平衡后，當其它條件不變時，將平衡體系中各物質的濃度增加到原來的2倍，其結果是（　�。�
A、平衡向逆反應方向移動
B、達新平衡時，c（N2）較原平衡變小
C、達新平衡時，混合氣體的密度變小
D、達新平衡時正、逆反應速率均比原平衡變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應N2+3H2=2NH5的能量變化如圖所示，該反應化學方程式是（　　）
A、N2（g）+3H2（g）=2NH2（1）；△H=2（a-b-c）KJ?mol-1
B、N2（g）+3H2（g）=2NH5（g）；△H=2（b-a）KJ?mol-1
C、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH2（1）；△H=（b+c-a）KJ?mol-1
D、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH5（g）；△H=（a+b）KJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于能量轉換的認識中，不正確的是（　　）
A、AgBr見光分解時，主要是光能轉化為化學能
B、甲烷燃燒是將全部的化學能轉化為熱能
C、電池長時間使用會發(fā)熱，說明部分化學能轉變成熱能
D、光合作用是將太陽能轉化成化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不是離子化合物的是（　�。�
A、H2O
B、CaI2
C、KOH
D、NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種非金屬元素A、B、C的原子序數(shù)依次增加，則下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑A＞B＞C
B、元素的非金屬性C＞B＞A
C、原子的得電子能力B＞A＞C
D、電子層數(shù)A=C＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在X的原子序數(shù)為a時，Y的原子序數(shù)為（　　）：
①a-4�、赼-8　③a+2�、躠-6　⑤a-14  ⑥a+12．
A、①②③B、①④⑤⑥
C、①②③④⑤D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景．工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）?2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學反應方程式為
 

（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法．在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應，5分鐘反應達平衡，此時CO的轉化率為80%．請回答下列問題：
①前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應速率為
 
；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應的△H為
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
 
．
③某時刻向該平衡體系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，將使ν正
 
ν逆（填“＞”“=”“＜”）．
（3）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示．
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
 
．
②充電過程中，右槽溶液顏色變化是
 
．
③若用甲醇燃料電池作為電源對其充電時，若消耗甲醇4.8g時，電路中轉移的電量的為
 
（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1）．

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