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把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對反應(yīng)速率有影響的是
①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④氯離子的濃度

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③

解析試題分析：①鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，正確；②鎂帶的表面積越大，反應(yīng)速率越快，正確；③溶液的溫度越高，反應(yīng)速率越快，正確；④鎂與鹽酸的反應(yīng)為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，Mg²⁺實際上沒有參加反應(yīng)，所以氯離子的濃度對反應(yīng)速率無影響，故D項正確。
考點：本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品_____   ___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量          （填“相等”、“不相等”），所求中和熱           （填“相等”、“不相等”），簡述理由                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^－1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^－1	0.05	0.05	0.1

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應(yīng)：2x（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0．3mol Z。下列說法正確的是

A．反應(yīng)進行30 s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．反應(yīng)進行80 s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)進行60 s時，X的物質(zhì)的量濃度為0．04 mol/L

D．反應(yīng)進行60 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為70％

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（原創(chuàng)）某課外研究小組的同學將FeCl₃(aq)滴加到5%H₂O₂溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，當反�?yīng)殆盡時，溶液又恢復(fù)黃色，由此得出以下結(jié)論，你認為錯誤的是

A．H₂O₂的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．FeCl₃是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑

C．與不加FeCl₃(aq)相比，當H₂O₂均完全分解時，加FeCl₃(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多

D．若將少量FeCl₂溶液滴入過量5%H₂O₂溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl^－＋3H^＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快。下圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)