Question

如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
• B、原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO₄溶液藍(lán)色變深
• D、鹽橋中陽離子流向CuSO₄溶液中

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答．

解答： 解；A．該原電池中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得到生成銅，電池反應(yīng)式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故A正確；
B．該原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故B正確；
C．原電池工作時，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上有銅單質(zhì)析出導(dǎo)致CuSO₄溶液藍(lán)色變淺，故C錯誤；
D．原電池工作時，陽離子向正極移動，故D正確．
故選C．

點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．