Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^_→2C₆H₅OH+CO₃^2-
• B、苯酚與碳酸鈉溶液反應：2C₆H₅OH+CO₃^2-→CO₂↑+H₂O+2C₆H₅O^_
• C、向碳酸鈉溶液中加入過量的CH₃COOH溶液：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• D、在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃﹒H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
B．苯酚酸性大于碳酸氫根離子、小于碳酸，則苯酚與碳酸鈉能夠反應生成碳酸氫根離子，不會生成二氧化碳；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中小于保留分子式；
D．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫銨．

解答： 解：A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂的離子反應為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故A錯誤；
B．苯酚與碳酸鈉溶液反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C₆H₅OH+CO₃^2-→HCO₃^-+C₆H₅O^-，故B錯誤；
C．向碳酸鈉溶液中加入過量的CH₃COOH溶液，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故C錯誤；
D．稀氨水中通入過量CO₂，反應生成碳酸氫啊，反應的離子方程式為：NH₃﹒H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評：本題離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的反應為解答關鍵，注意掌握苯酚與碳酸、碳酸氫根離子酸性強弱，為易錯點．