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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�

A、

B、CH₃COOCH₃

C、2-氯丙烷

D、

考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)

專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律

分析：根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，利用對稱性來分析出現(xiàn)幾種位置的氫離子，并結(jié)合H原子的個數(shù)來分析解答．

解答： 解：A．由對稱可知，有2種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，氫原子數(shù)之比為6：4=3：2，故A正確；
B．分子

不對稱，有2種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，氫原子數(shù)之比為1：1，
故B錯誤；
C．由對稱可知，有2種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，氫原子數(shù)之比為6：1，故C錯誤；
D．由對稱可知，有5種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰，氫原子數(shù)之比為1：2：2：2：1，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，易錯點為判斷等效H原子，注意利用對稱性來分析不同位置的H原子．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用12.5mol/L的濃鹽酸配制500mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸

mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

等．
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

A、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度影響，與溶液濃度無關(guān)

B、電離平衡常數(shù)表達了弱電解質(zhì)的電離能力

C、多元弱酸水溶液中的H⁺主要是第一步電離產(chǎn)生的

D、由于Ka[HF]＞Ka[CH₃COOH]＞Ka[HCN]，所以酸性順序HF＜CH₃COOH＜HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)，不是同系物的是（　�。�

A、硬脂酸甘油酯和三乙酸甘油酯

B、油酸和丙烯酸

C、乙二醇和丙三醇

D、甲烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　　）

A、C₆H₅CH₂OH 酚類-OH

B、CH₃CH₂COOH 羧酸-COOH

C、HCOOCH₃ 醛類-CHO

D、H₃CCH₂CH₃ 烴類-CH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

下到實驗不能證明HR為弱酸的是（　　）

A、室溫下，NaR溶液的pH大于7

B、加熱NaR溶液時，溶液的pH變小

C、將鋅粒分別投入到1 mol?L^-1的鹽酸和HR中，HR產(chǎn)生氫氣的速率慢

D、室溫下，0.1 mol?L^-1HR的pH＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式

．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為

．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①

，②

；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是

（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂 D．銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為

；
（2）在體積不變的密閉容器中進行（1）反應(yīng)，達到平衡后（填“正向移動”、“逆向移動”、“增大”、“減小”或“不變”）：
①擴大容器體積，平衡

，c（H₂）

（與原平衡相比）；
②升高溫度，正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

；體系的壓強

，平衡

，平衡常數(shù)

；
③加入催化劑，H₂的物質(zhì)的量

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

香蘭素（