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3．下列反應一定屬于氧化反應的是（　�。�
A．失電子的反應B．原電池的正極反應
C．放熱反應D．電鍍池鍍件一極的反應

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化反應，則一定存在元素化合價的升高，結(jié)合題中對應的反應解答該題．

解答 解：A．失電子的反應是化合價升高被氧化的過程，屬于氧化反應，故A正確；
B．原電池的正極發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．放熱反應不一定為氧化還原反應，如酸堿中和反應，故C錯誤；
D．電鍍時，鍍件金屬為陰極，發(fā)生還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意常見反應的特點，把握反應類型和規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
選項氣怵A中試剤B中試剤
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HC1濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DCO2、HC1NaOH溶液澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比為16：1
B．54g H2O中含有的水分子數(shù)為3NA個
C．11.2L 氯氣中含有的原子數(shù)為NA個
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制印刷電路板，其廢液中有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．處理和資源回收的過程簡述如下：

請回答下列問題：
（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）試劑W是鐵粉或Fe，操作 I的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol•L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol•L-1 的稀鹽酸
①需要量取濃鹽酸25mL．
②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）濾液Y和濾液Z合并后通入足量氣體V，所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）若通入氣體V的量不足，則最后制得的FeCl3溶液不純凈，含有雜質(zhì)離子FeCl2或Fe2+（離子符號）．請設計合理的實驗檢驗該離子是否存在（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的氯氣的量不足夠，若KMnO4溶液不退色，則說明通入的氯氣的量充足．
【供選擇的試劑：KSCN溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸】

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．H2C=CH-CNB．H2C=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．1摩爾任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．10 （b-2a）mol•L-1B．5（b-2a）mol•L-1C．2（b-a）mol•L-1D．10（2a-b）mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．摻雜微量銅、硼、鉀、硒等元素的單晶硅太陽能電池是第三代太陽能電池之一．
（1）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知銅轉(zhuǎn)化為水合離子過程如下：

已知I1=745.5kJ•mol-1，I2=1957.3kJ•mol-1．在水溶液中Cu2+比Cu+更穩(wěn)定的原因是由電離能、Cu+和Cu2+與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+（g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定．
（3）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π鍵的數(shù)目為4NA．HSCN有兩種結(jié)構(gòu)，H-S-C=N（硫氰酸）的沸點低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點，其原因是異硫氰酸可以形成分子間氫鍵而硫氰酸不可以．
（4）BF3能與NH3墳塋生成配合物BF3•NH3，該配合物中B原子的雜化方式為sp3．
（5）銅和硒可形成的半導體團簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式為Cu8Se13．
（6）鎵與某有機物形成的配合物過程如圖，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（7）與Si同周期部分元素的電離能如圖所示，其中a、b、c分別代表B．

A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3            B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1 D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2．

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