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(8分) 將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L。

（1）寫(xiě)出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________________________

（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為_(kāi)_______和__________

（3）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______mol；與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為_(kāi)______mol。

 

（8分）（1）寫(xiě)出涉及到的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為___5.4g__和____5.6g__（2分）

（3）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_0.8_____mol；（1分）

與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__0.6____mol（1分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來(lái)制備氣體．

（1）某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
25
25
mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是
BC
BC

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（ 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過(guò)
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填編號(hào)字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)成分
HCl
HCl
（除水蒸氣外，填化學(xué)式），如何改進(jìn)
AB間增加一個(gè)盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
AB間增加一個(gè)盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
；
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色		    氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)
（4）請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫(huà)出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．如圖所示是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A
漏斗
漏斗
；B
容量瓶
容量瓶
；C
冷凝管
冷凝管
；D
分液漏斗
分液漏斗
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中使用的化學(xué)儀器有
C
C
（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．100mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
8.0
8.0
g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是
①③⑤②④
①③⑤②④
（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2011·蘇北四市調(diào)研)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________有關(guān)；

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)＝c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

組

溫度/

℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO2

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)________________________________________。

②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-20111學(xué)年河北省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分) 將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L。

（1）寫(xiě)出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________________________

（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為_(kāi)_______和__________

（3）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______mol；與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為_(kāi)______mol。

 

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