Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、NaHCO₃溶液顯堿性：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

B、KOH溶液吸收少量SO₂：2OH^-+SO₂?H₂O+SO₃^2-

C、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：2Na₂O₂+2H₂O?4Na⁺+4OH^-+O₂↑

D、碳酸鈉溶液吸收少量醋酸：CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-

Answer 1

分析：A、弱酸陰離子水解顯堿性；題中寫(xiě)的是電離方程式；
B、少量二氧化硫和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水；
C、氧化物在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式；
D、醋酸是弱電解質(zhì)寫(xiě)成分子式；

解答：解：A、NaHCO₃溶液顯堿性是碳酸氫根離子水解不是電離，離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；故A錯(cuò)誤；
B、KOH溶液吸收少量SO₂的離子方程式為：2OH^-+SO₂═H₂O+SO₃^2-故B正確；
C、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C正確；
D、碳酸鈉溶液吸收少量醋酸：CO₃^2-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題，主要是鹽類水解和電離離子方程式的區(qū)別，弱電解質(zhì)的判斷，反應(yīng)與量的關(guān)系．