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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
X
海水中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，其氫化物是最常用的溶劑
Y
地殼中含量最多的金屬元素
Z
形成化合物最多的元素
M
短周期主族元素中原子半徑最大的元素
（1）X原子中電子運動狀態(tài)共有____種。Z元素最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是___。
（2）寫出Y元素最高價氧化物對應水化物的電離方程式____________。
（3）下列說法能證明M、Z、X三種元素形成的化合物屬于離子化合物的是___________。
a．熔點比氯化鈉高      b．水溶液能導電         c．液態(tài)時能導電         d．固體能導電
（4）與X同周期且非金屬性強于X的元素是______（填元素名稱），寫出能說明這一事實的化學方程式___________。
（8分）
（1）8，正四面體。
（2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－（本空2分）。
（3）c。
（4）氟，2F2＋2H2O → 4HF＋O2
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為              ，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是                          。
(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式                                              。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式
為___________________________________________。
(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為__________________________________________；
由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）______________________________。
(4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入CS2
（1）請寫出元素符號：B             ；C              ；
（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：                 ；
（3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為
                                                             ；
（4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完
全吸收后，溶液中(除Na+外)濃度最大的離子是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W的元素符號分別是：        、        、        、          。
（2）W的最高價氧化物對應的水化物的電子式為     。Y的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為       。
（3）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（   ）
A．非金屬性：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．對應的陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－
D．原子半徑：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述
正確的是
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．離子半徑 C2—＞D—＞B+＞A2+
C．原子序數(shù) d＞c＞b＞aD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是
A．19B．53C．72D．125

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．熔沸點：H2O> H2Se > H2S
C．離子半徑：S2－>Cl－>K+D．離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (          )
A．決定原子種類的微粒是質(zhì)子
B. 氫的三種同位素：H、D、T，氯有兩種同位素： 35Cl、37Cl；當組成氯化氫分子時，
其分子量所得的數(shù)值最多有6種    
C. 若某元素原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量為bg, 則該原子的相對原子質(zhì)量是   
D. 銣有兩種同位素85Rb和87Rb, 已知銣元素的近似相對原子質(zhì)量為85.5,
則85Rb的質(zhì)量百分含量是75% 

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