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下列變化過程中，?S<0的是

A．蔗糖溶于水 B．氫氣與氯氣合成氯化氫

C．氨氣與氯化氫合成氯化銨 D．加熱KMnO4制O2

C

【解析】

試題分析：混亂度的大小：固態(tài)<液態(tài)<氣態(tài)。A、蔗糖溶于水，固體轉(zhuǎn)化成液體，熵增，不符合題意；B、H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應前后氣體系數(shù)之和相等，熵不變，不符合題意；C、NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)，由氣體轉(zhuǎn)化成固體，熵減，符合題意；D、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，固體生成氣體，是熵增，不符合題意。

考點：考查熵的相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省增城市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）實驗室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的4.0gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序為（填序號） 。

（2）步驟②所用容量瓶的規(guī)格 （填序號）

A．100 mL B．250mL C．500 mL D．1000mL

（3）本實驗用到的玻璃儀器除容量瓶、玻璃棒外還有______________________________。

（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序號），其作用為 。

（5）下列操作會使配得的溶液濃度偏低的是 （填序號）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時觀察液面俯視

D．配制溶液時，加水超過容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化只需通過一步化合反應就可以實現(xiàn)的是

A．FeCl3→FeCl2 B．Al2O3→Al(OH)3

C．SiO2→H2SiO3 D．S→SO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，溶液溫度升高度數(shù)________(填“相等”或“不相等”)。所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極 D．電解食鹽水時銅作陽極

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高三元月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學—選修2：化學與技術(shù)】（15分）

近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 ；用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 。

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

① 生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。

② 下列有關說法正確的是 (填序號)。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是 。

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某可充電電池的原理如下圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液 呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列敘述正確的是

A．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

B．充電過程中，a極的電極反應式為：VO2++2H++e- = VO2++H2O

C．放電時，H＋從左槽遷移進右槽

D．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是

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