Question

向1.00L0.3mol/L 的NaOH 溶液中緩慢通入8.8gCO₂氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是（　　）

• A、溶質(zhì)為Na₂CO₃
• B、溶質(zhì)為NaHCO₃
• C、

  1

  2

  c(Na+)=c(HC

  O

  - 3

  )+c(C

  O

  2- 3

  )+c(H2CO3)
• D、c(Na+)+c(H+)=c(HC

  O

  - 3

  )+2c(C

  O

  2- 3

  )+c(OH-)

Answer 1

分析：n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，發(fā)生2CO₂+3NaOH（aq）=NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃和Na₂CO₃，二者物質(zhì)的量相等，結(jié)合鹽類的水解、電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答：解：n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，發(fā)生2CO₂+3NaOH（aq）=NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃和Na₂CO₃，故A、B錯(cuò)誤；
反應(yīng)后NaHCO₃和Na₂CO₃物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒可知溶液中存在2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，根據(jù)電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，本題注意根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系判斷生成物的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的運(yùn)用．