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在相同的狀況下，等物質(zhì)的量的下列各烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是
 
，生成二氧化碳最多的是
 
；等質(zhì)量的下列各烴在足量的氧氣中燃燒消耗氧氣最多的是
 
，生成二氧化碳最多的是
 
．
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C4H10．
考點：化學方程式的有關(guān)計算,有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：1mol烴CxHy的耗氧量為（x+
y
4
）mol，據(jù)此計算判斷；根據(jù)C原子守恒，物質(zhì)的量相等的各烴，分子中C原子數(shù)目越大，生成二氧化碳越多；
等質(zhì)量的各烴，烴中H元素質(zhì)量分數(shù)越大，消耗氧氣越大，C元素質(zhì)量分數(shù)越大，生成二氧化碳越多．
解答： 解：1molCxHy的耗氧量為（x+
y
4
）mol，由各烴分子式中C、H原子數(shù)目可知，相同物質(zhì)的量各烴C4H10的耗氧量最大；根據(jù)C原子守恒，物質(zhì)的量相等的各烴，分子中C原子數(shù)目越大，生成二氧化碳越多，故C4H10生成二氧化碳最多；
等質(zhì)量的各烴，烴中H元素質(zhì)量分數(shù)越大，消耗氧氣越大，C元素質(zhì)量分數(shù)越大，生成二氧化碳越多，CH4 、C2H6 、C2H2 、C4H10的C、H原子數(shù)目之比分別為1：4、1：3、1：1、1：2.5，故CH4中氫元素質(zhì)量分數(shù)最大，等質(zhì)量的各烴中CH4消耗氧氣最多，C2H2中C元素質(zhì)量分數(shù)最大，等質(zhì)量的各烴中C2H2生成二氧化碳最多，
故答案為：C4H10；C4H10；CH4；C2H2．
點評：本題考查有機物燃燒耗氧量與生成物量的有關(guān)問題，難度不大，注意根據(jù)燃燒通式及質(zhì)量分數(shù)理解耗氧量問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：
（1）l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
 
．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于
 
晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為
 
．
（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為
 
cm．
（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
②CN-與
 
（一種單質(zhì)分子）互為等電子體．
（5）光譜證實單質(zhì)D與強堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在
 
．
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)．例如：它與CO2反應(yīng)時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時，只生成了NaCl、H2O和O2．上課時，老師做了如下實驗：
a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；
b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅．
根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有
 
元素．你做出這個判斷的理由是
 
．
（2）實驗a中產(chǎn)生的氣體，可用
 
法收集．
（3）同學們對實驗a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：
①該氣體是CO；         ②該氣體是H2．
請你推測該氣體還可能是
 
 （寫化學式）．
（4）設(shè)計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）．
操作步驟
反應(yīng)現(xiàn)象
結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）用電子式表示H2S的形成過程
 
．
（2）用電子式表示MgCl2的形成過程
 
．
（3）試比較CH4與SO2在水中的溶解度大小并說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去KCl溶液中少量的CaCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：

（1）A、B、C依次為
 
．
（2）加過量A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）加入過量B的目的是：
 
．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）操作 I的步驟依次為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D是短周期中同周期或同主族的相鄰元素．
①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物是一種良好的干燥劑，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為
 
，原子序數(shù)為
 
，A元素位于第
 
周期
 
族．
②寫出元素符號A
 
，D
 
．
③A和C最高價氧化物的水化物分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為單質(zhì)，與某物質(zhì)反應(yīng)生成氣體與B．有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化；

試回答：
（1）寫出B的化學式
 
；D的化學式
 
；
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的離子方程式
 
；
（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：
 
．與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有
 
（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是
 
．
（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有
 
、
 
（各舉一例）．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為
 
．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為
 
．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示．則該化合物的化學式為
 
．

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）
A、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、光導纖維主要成分的化學式：Si
C、1H2、2H2、3H2互為同位素
D、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
131
53
I

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