Question

下列敘述中正確的是

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A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因而中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的多

C．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相等，放出氫氣的速率不等

D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中，物質(zhì)的量濃度相同

Answer 1

答案：C
解析：

A項(xiàng)錯(cuò)．原因是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力決定于離子濃度的大小，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其很稀的溶液的導(dǎo)電能力不一定比濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)．     B項(xiàng)錯(cuò)．醋酸與鹽酸比，物質(zhì)的量濃度相同，但物質(zhì)的量濃度不同．可供NaOH中和的兩種酸的物質(zhì)的量相同，所以消耗的NaOH物質(zhì)的量也相同．只是醋酸中和NaOH后，其可供中和的逐漸電離出來(lái)直至被全部中和．     C正確．因鹽酸、醋酸物質(zhì)的量相同，所以產(chǎn)生量相同，但因醋酸是弱電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度低，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)放的速率低，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，鹽酸中濃度降得相對(duì)低后，醋酸中放速率相對(duì)鹽酸更高．     D項(xiàng)錯(cuò)．不是強(qiáng)電解質(zhì)，各步電離都不完全，產(chǎn)生的極少．選C．