Question

X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知X為非金屬元素，且X與W同族。Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。請回答：

⑴四種元素的原子半徑由大到小的順序是                       （填元素符號）

⑵比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：           ＞           （填化學(xué)式）

⑶元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的條件下，實驗室用它來制取Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式_____ 

⑷由X、Y 、Z三種元素所形成的常見共價化合物是              ，離子化合物是             。

⑸W的單質(zhì)的化學(xué)式為        ，其最高價氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵是                    。

 

Answer 1

【答案】

(13分) ⑴  Na＞N＞O＞H  ⑵  H₂O ； ＞； NH₃

⑶ 2H₂O₂ 2H₂O  + O₂ ↑ （4）HNO₃；NH₄NO₃     ⑸  Na ；共價鍵、離子鍵

【解析】

試題分析：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是第二周期的氧元素。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，這說明Y應(yīng)該是第ⅤA族元素。Y、Z為同周期的相鄰元素，且Y的原子序數(shù)小于Z的，所以根據(jù)短周期元素可知，Y是氮元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)＝11，則W是鈉元素。又因為X為非金屬元素，且X與W同族，所以X是氫元素。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H。

（2）非金屬性壓強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性壓強(qiáng)，則Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H₂O＞NH₃。

（3）雙氧水分解即生成氧氣。

（4）由X、Y 、Z三種元素所形成的常見共價化合物是硝酸，離子化合物是硝酸銨。

（5）鈉的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。