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0.2mol/L的CH3COOK與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （    ）

A．c（CH3COO-）=c（C1-）>c（H+）>c（CH3COOH）

B．c（CH3COO-）=c（C1-）>c（CH3COOH）>c（H+）

C．c（CH3COO-）>c（C1-）>c（H+）>c（CH3COOH）

D．c（CH3COO-）>c（C1-）>c（CH3COOH）>c（H+）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中還原劑是
（CH3）2NNH2
（CH3）2NNH2
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）
當(dāng)溫度降低時，氣體顏色變淺，則反應(yīng)（Ⅱ）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ad
ad
．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)2s后NO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2s的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
0.2
0.2
mol?L-1?s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎．該反應(yīng)原理如下：精英家教網(wǎng)（X為鹵原子，R為取代基）
已知：精英家教網(wǎng)經(jīng)由Heck反應(yīng)合成E的路線如下：
精英家教網(wǎng)
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCOOH，已知B分子的核磁共振氫譜有兩種峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型是
 
，0.2mol的A與足量的金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）寫出反應(yīng)I的方程式
 
（注明條件）．
（4）C到D的反應(yīng)方程式為：
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）A的一種同分異構(gòu)體F，經(jīng)過下列反應(yīng)也能制得C精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)III是否反應(yīng)完全可用的試劑是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

請計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應(yīng)式為____。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_     __L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，1mol 甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  3. C.
    常溫常壓下，16g O2和16g O3中所含原子數(shù)均為NA
  4. D.
    1L 2mol?L-1的Al（NO3）2溶液中含Al3+個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol

請計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應(yīng)式為____。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_    __L。

 

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