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下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是                                  （    ）

A．MgO           B．Al           C．NaAlO2               D．Al(OH)3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（13分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺物的性質(zhì)如下表所示

 

A的最簡單氫化物

B的最簡單氫化物

M的最簡單氫化物

X的氧化物

Y的最簡單氫化物

Z的最高價氧化物

含氫量最高的有機(jī)物

水溶液呈堿性

水溶液呈酸性

兩性氧化物

分子呈正四面體構(gòu)型

對應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問題

（1）寫出X原子的電子排布式             。

（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序為             。

（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是             。

（4）B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是             ，屬于             分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）比較熔點高低：A最高價氧化物的熔點         Y最高價氧化物的熔點。

（6）判斷沸點高低：M氫化物的沸點      Z氫化物的沸點，原因是                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省廈門外國語學(xué)校高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（13分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺物的性質(zhì)如下表所示

A的最簡單氫化物
B的最簡單氫化物
M的最簡單氫化物
X的氧化物
Y的最簡單氫化物
Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機(jī)物
水溶液呈堿性
水溶液呈酸性
兩性氧化物
分子呈正四面體構(gòu)型
對應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸
回答下列問題
（1）寫出X原子的電子排布式             。
（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序為             。
（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是             。
（4）B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是             ，屬于             分子（填“極性”或“非極性”）。
（5）比較熔點高低：A最高價氧化物的熔點         Y最高價氧化物的熔點。
（6）判斷沸點高低：M氫化物的沸點     Z氫化物的沸點，原因是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（13分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺物的性質(zhì)如下表所示

 

A的最簡單氫化物

B的最簡單氫化物

M的最簡單氫化物

X的氧化物

Y的最簡單氫化物

Z的最高價氧化物

含氫量最高的有機(jī)物

水溶液呈堿性

水溶液呈酸性

兩性氧化物

分子呈正四面體構(gòu)型

對應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問題

（1）寫出X原子的電子排布式              。

（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序為              。

（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是              。

（4）B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是              ，屬于              分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）比較熔點高低：A最高價氧化物的熔點          Y最高價氧化物的熔點。

（6）判斷沸點高低：M氫化物的沸點      Z氫化物的沸點，原因是                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

(1)在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。
(2)有些物質(zhì)如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺電子的，即他們的中心原子最外層電子數(shù)都不滿8個電子。為了使其中心原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中心原子可以接受來自具有孤對電子對原子的一對電子形成特殊的共價鍵--即配位鍵，配位鍵可以用“→”表示，如（供出電子對）A→B（接受電子對）。正因為如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身電離出H+，而是靠奪取水中的OH-使水電離出H+從而使溶液呈現(xiàn)酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根據(jù)上述信息，請回答問題：
(1)鋰在空氣中燃燒除生成________外，也生成微量的________（用化學(xué)式填寫）。
(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______；屬于____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，寫出能證明其性質(zhì)的離子方程式是______________________。
(3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，則將Al4C3投入過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(4)科學(xué)家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al3Cl6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是________________。由原子間的成鍵特點，可以預(yù)測中心原子Al的雜化類型可能為________；若這種雜化類型成立，則處在同一平面內(nèi)的原子最多有________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺物的性質(zhì)如下表所示

A的最簡單氫化物

B的最簡單氫化物

M的最簡單氫化物

X的氧化物

Y的最簡單氫化物

Z的最高價氧化物

含氫量最高的有機(jī)物

水溶液呈堿性

水溶液呈酸性

兩性氧化物

分子呈正四面體構(gòu)型

對應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問題

（1）寫出X原子的電子排布式              。

（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序為              。

（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是              。

（4）B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是              ，屬于              分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）比較熔點高低：A最高價氧化物的熔點          Y最高價氧化物的熔點。

（6）判斷沸點高低：M氫化物的沸點      Z氫化物的沸點，原因是                   。

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