Question

下列說法中正確的是

A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．提取海帶中碘元素時(shí)，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好

C．原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加

D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

Answer 1

A

解析試題分析：A項(xiàng)，該反應(yīng)氣體體積增加，是熵增加反應(yīng)，即ΔS>0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故該反應(yīng)ΔG＜０，能自發(fā)進(jìn)行；Ｂ項(xiàng)用H₂O₂效果好，更加經(jīng)濟(jì)環(huán)保；Ｃ項(xiàng)，原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量不一定減輕，如鉛蓄電池，質(zhì)量要增加，正極的質(zhì)量也不一定增加，如銅鋅原電池，質(zhì)量不增加；Ｄ項(xiàng)，不同類型難溶電解質(zhì)的K_sp不能比較其溶解度的大小，故該項(xiàng)不正確。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，原電池，難溶電解質(zhì)的溶解平衡
點(diǎn)評：本題屬于綜合性的題目，考查了氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，海帶提取碘，原電池正負(fù)極質(zhì)量前后變化，難溶電解質(zhì)的溶解平衡等，難度較大。