Question

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、4.6g 由NO₂和N₂O₄組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.2NA
• B、1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
• C、標準狀況下，1.12LCCl₄含有C-Cl鍵的數(shù)目為0.2N_A
• D、將0.1mol FeCl₃溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1N_A個Fe³⁺

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
B、Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
C、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
D、Fe³⁺是弱堿陽離子；

解答： 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故4.6gNO₂和N₂O₄中含NO₂的物質(zhì)的量n=

46g

46g/mol

=1mol，故含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2N_A個，故A正確；
B、Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故C錯誤；
D、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解導(dǎo)致個數(shù)減少，故所得溶液中Fe³⁺的個數(shù)少于0.1N_A個，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．