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（12分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________（填字母）。
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的
金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
B
常溫下鐵與稀硫酸反應
生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o
C
鐵屬于過渡元素
鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D
在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜
鐵不能與氧氣反應
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將足量鐵投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應后，產(chǎn)生H21.12L（標準狀況），鐵塊的質(zhì)量減輕了1.2g。求原溶液中c（H2SO4）及c（CuSO4）。（假設反應前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和             
（填儀器序號）
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式                                              
（3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是                         
                                                                                       
（5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為    ________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且a>c。則下列說法正確的是(　　)
A．殘余固體全部是銅B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液可能含有Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為（   ）
A．0.896LB．1.12LC．1.68LD．2.24L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用某爐渣(只含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n] 和Fe2O3。工藝流程如下：
①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先用H2O2氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3
③將第②步分離出沉淀的濾液通CO2調(diào)pH值后，保持溫度在90～100℃進行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]
據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)實驗室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5％的濃鹽酸（密度為1.2g/cm3）    _____mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、             。
（2）寫出H2O2與濾液反應的化學方程式                    
（3） “蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是                    
（4）為驗證爐渣中含有Fe2O3，做如下實驗：
a取適量爐渣于燒杯中，加足量    溶解、靜置
b取上層清液少量于試管中，滴加       ，觀察現(xiàn)象。選用提供的試劑，
提供的試劑：①稀硝酸�、谙×蛩帷、勐人、躃MnO4溶液�、� KSCN溶液
步驟a、b中所加試劑分別為        ；
步驟b中反應的離子方程式：             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：


⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：                    。
⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：              、                           。
⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：                          。
⑷由E制備的E(C2H5)2的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有  種峰，錯誤的結構有           種峰。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某探究小組的同學設計實驗探究鐵與水蒸氣的反應，并探究反應后生成物的一系列性質(zhì)。

（1）右圖為鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗前應先進行的操作是________________
________________                           __。
（2）圖I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，圖II為鐵與水蒸氣反應的裝置，寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式______    ________________________________。
（3）為了驗證硬質(zhì)玻璃管B中反應后的氣體產(chǎn)物是H2，還需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設計出一套裝置，其連接順序為：a連_______，_______連_______，_______連________。（填下列裝置的接口字母）

（4）反應后，將圖II裝置中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發(fā)生反應的離子方程式__________        __、_________________________、________________________。反應前硬質(zhì)玻璃管B中加入Fe粉的質(zhì)量為__________g.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式                                         。
（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）試管中收集氣體是       ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行             。

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同步練習冊答案