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14．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中正確的是（　�。�

	A．	鍵的極性：H₂O＞H₂S		B．	導電性：HF溶液＜HCl溶液
	C．	燃燒熱：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）		D．	耐腐蝕性：鋁＜生鐵

分析 A．形成共價鍵的兩種元素的非金屬性差別越大，則形成的共價鍵的極性越大；
B．溶液的導電性與離子濃度有關；
C．燃燒反應的△H為負值；
D．Al的表面能形成致密的氧化膜，F(xiàn)e能形成疏松的氧化膜．

解答解：A．形成共價鍵的兩種元素的非金屬性差別越大，則形成的共價鍵的極性越大，已知非金屬性：O＞S，則鍵的極性：H₂O＞H₂S，故A正確；
B．溶液的導電性與離子濃度有關，不能確定HF和HCl中離子濃度的大小關系，所以不能確定HF溶液與HCl溶液的導電性強弱，故B錯誤；
C．燃燒反應的△H為負值，1molC燃燒放出的熱量大于1molCO燃燒放出的熱量，所以燃燒熱：△H（C）（s，石墨）＜△H（CO）（g），故C錯誤；
D．Al的表面能形成致密的氧化膜，能保護內(nèi)部金屬不被極性氧化，而Fe形成疏松的氧化膜，不能保護內(nèi)部金屬，所以耐腐蝕性：鋁＞生鐵，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了化學鍵的極性、溶液的導電性、反應熱的比較、金屬的腐蝕，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥--柳胺酚．

已知：

回答下列問題：
（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是CD．
A.1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反應 B．不發(fā)生硝化反應 C．可發(fā)生水解反應 D．可與溴發(fā)生取代反應
（2）寫出A→B反應所需的試劑濃硝酸和濃硫酸．
（3）寫出B→C的化學方程式

（4）寫出化合物F的結構簡式

．
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式

、

（其中三種）（寫出3種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應
（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列應用中，主要利用物質(zhì)氧化性的是（　　）

	A．	用煙道氣中和堿性廢水		B．	重鉻酸鉀用于酒駕檢査
	C．	用苯酚制造酚醛樹脂		D．	金屬加工前用硫酸酸洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某學習小組的同學在學習了化學反應速率與化學平衡知識后，對反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，反應特點與對應的圖象展開了討論，其中不正確的是（　�。�

	A．	圖中，若P₁＞P₂，則該反應在較低溫度下有利于自發(fā)進行
	B．	圖中，若T₂＞T₁，則△H＜0且a+b=c+d
	C．	圖中（v′表示正反應速率，v″表示逆反應速率），t₁時刻改變的條件一定是使用了催化劑
	D．	圖中，若△H＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

2014年12月6日中國經(jīng)濟網(wǎng)報道，日本東京大學科學家確定了兩種新發(fā)現(xiàn)的具有高度活性的硅化物SiC₂N和SiC₃N分子，這項研究將有助于天文學家在星際介質(zhì)中尋找相關分子．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子的核外電子層排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，未成對的電子數(shù)為2．
（2）1990年化學家Seidel提出了目前最具說服力的電化學模型：Si與OH^-反應生成SiO₄^4-，SiO4^4-迅速水解為H₄SiO₄，SiO₄^4-的空間構型為正四面體，SiO₄^4-中Si原子的雜化方式為sp³．
（3）查閱文獻知單質(zhì)硅的熔點1410℃，SiCl₄的熔點-68℃，可推測出單質(zhì)硅的晶體類型為原子晶體，SiCl₄的晶體類型為分子晶體，與SiCl₄互為等電子體的一種分子為CCl₄．
（4）若某種星際分子的結構式為N≡Si-C≡C-Si≡N，則該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：6．
（5）如圖是單質(zhì)硅的晶胞示意圖，其晶胞參數(shù)a=0.543nm，1mol單質(zhì)硅含有2mol Si-Si鍵，硅晶體的密度為$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學無處不在，下列說法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上制取玻璃的工藝是應用了物質(zhì)酸性的差異
	B．	家庭里可用淀粉檢驗加碘鹽是否含有碘
	C．	鐵是人體必需的微量元素，所以可以適當?shù)爻渣c鐵銹
	D．	王水是由濃鹽酸和濃硝酸兩種物質(zhì)按3：1的體積比混合配制成的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為2CH₃OH（l）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-533.6kJ•mol^-1
若不完全燃燒20g甲醇生成液態(tài)水，此時放出的熱量為333.5kJ
（2）用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c	d	e

計算上述反應的焓變△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相應字母表示），若只加壓，則平衡常數(shù)K不變（選填“增大”，“減小”或“不變”）；
（3）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：

容器	反應物投入的量	反應物的轉(zhuǎn)化率	CH₂OH的濃度	能量變化（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）
甲	1molCO和2molH₂	a₁	c₁	放出Q₁kJ熱量
乙	1molCH₃OH	a₂	c₂	放出Q₂kJ熱量
丙	2molCO和4molH₂	a₃	c₃	放出Q₃kJ熱量

下列關系正確的是AD
A．c₁=c₂ B.2Q₁=Q₃ C.2a₁=a₃ D．a(chǎn)₁+a₂=1
E．該反應若生成1molCH₂OH，則放出（Q₁+Q₃）kJ熱量
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₂OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始密度的1.6倍，則達平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g（粗銅中雜質(zhì)不參與電極反應）．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標準狀態(tài)，空氣中O₂體積分數(shù)以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗目的能實現(xiàn)的是（　�。�