Question

電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）

 溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）

下列說法正確的是

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A、酸性：HF >CH₃COOH >H₂SO₃>HCN
B、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl₂雜質(zhì)需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na₂CO₃溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO₄懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO₄也不會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO₃
C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH>7，溶液中各離子濃度大小為：c(OH^－) > c(H⁺)> c(Na⁺)> c(CN^－)
D、CH₃COONH₄水溶液顯中性，是因?yàn)楦鶕?jù)電離常數(shù)，CH₃COO^－結(jié)合H⁺與NH₄⁺結(jié)合OH^－生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H⁺與OH^－濃度相等

Answer 1

D