Question

侯德榜制堿法是先把NH3通入飽和食鹽水中而成氨鹽混合溶液，再通入CO2發(fā)生碳酸化反應(yīng)，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，經(jīng)過濾、洗滌、煅燒NaHCO3得純堿，并設(shè)法使母液中NH4Cl結(jié)晶出來得化肥． 根據(jù)以上敘述回答下列問題： (1) 制堿的主要反應(yīng)是________，此復(fù)分解反應(yīng)溫度應(yīng)控制在30℃左右才能順利進行，這是因為在此溫度下________的緣故． (2) 在母液中除含有大量NH4Cl和一部分NaHCO3外，還含有________成分． (3) 如飽和食鹽水中含NH3為10 mol，在通入CO2時為防止較多的(NH4)2CO3生成，通入的CO2的量至少接近________mol．理論上計算，當(dāng)氨的物質(zhì)的量與CO2的物質(zhì)的量比值在________范圍內(nèi)會生成NH4HCO3和(NH4)2CO3兩種鹽類，不利于NaHCO3生成，所以要通入過量CO2． (4) 在分離母液中的NH4Cl時，為防止NaHCO3與NH4Cl同時結(jié)晶出來，采取通入少量NH3使NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的辦法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	NH4HCO3＋NaClNaHCO3＋NH4Cl(或NH3＋H2O＋CO2＋NaClNaHCO3＋NH4Cl),NaHCO3溶解度較小
(2)	NH4HCO3、NaCl
(3)	10,1＜＜2
(4)	答案：2NaHCO3＋2NH3Na2CO3＋(NH4)2CO3 　　精析：CO2通入氨水生成NH4HCO3還是生成(NH4)2CO3是由通入NH3與CO2物質(zhì)的量的比值決定的： 　　NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3 　　1 mol　1 mol 　　即＝1，只生成NH4HCO3一種鹽 　　2NH3＋CO2＋H2O(NH4)2CO3 　　2 mol　1 mol 　　即＝2，只生成(NH4)2CO3一種鹽 　　可見當(dāng)1＜＜2，生成NH4HCO3和(NH4)2CO3兩種鹽．當(dāng)比值略大于1時，NH4HCO3含量遠大于(NH4)2CO3，當(dāng)比值接近2時，則生成的(NH4)2CO3遠大于NH4HCO3． 　　要掌握兩條反應(yīng)規(guī)律：酸式鹽與堿(或NH3)反應(yīng)可生成正鹽；正鹽與酸(含CO2＋H2O)反應(yīng)生成酸式鹽．如NH4HCO3＋NH3(NH4)2CO3，(NH4)2CO3＋CO2＋H2O2NH4HCO3．