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上圖是一個實驗室測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)的裝置。實驗時有如下操作：

A．將試管中樣品加熱到800℃～850℃。

B．稱取研細的黃鐵礦樣品

C．連接全部儀器，使其成為整套實驗裝置，并檢查氣密性。

D．將樣品小心放入容器中。再將容器小心地推人試管中部。

E．以每分鐘1L的速度鼓人空氣。

F．用標準碘液滴定含淀粉的SO2水溶液。

(1)正確的實驗步驟，其操作編號是　　　　　　　　　　　　 

(2)裝置①的作用是　　    ；裝置②的作用是　　   

(3)應(yīng)根據(jù)　　    現(xiàn)象判斷滴定已達到終點而停止鼓人空氣。

(4)碘液跟二氧化硫水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　    。

 

答案：
解析：

(1)C—B—D—E—A—F；

(2)除去空氣中的CO2和還原性氣體，凈化空氣；②吸收水蒸氣、干燥空氣。 

(3)向吸收SO2的液體中滴加碘液后變藍，至不褪色。 

(4) +2HI

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

上圖是一個實驗室測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)的裝置。實驗時有如下操作：

A．將試管中樣品加熱到800℃～850℃。

B．稱取研細的黃鐵礦樣品

C．連接全部儀器，使其成為整套實驗裝置，并檢查氣密性。

D．將樣品小心放入容器中。再將容器小心地推人試管中部。

E．以每分鐘1L的速度鼓人空氣。

F．用標準碘液滴定含淀粉的SO2水溶液。

(1)正確的實驗步驟，其操作編號是　　　　　　　　　　　　 

(2)裝置①的作用是　　    ；裝置②的作用是　　   

(3)應(yīng)根據(jù)　　    現(xiàn)象判斷滴定已達到終點而停止鼓人空氣。

(4)碘液跟二氧化硫水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

（1）如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m（CuO）、m（H2O）時，請用上圖所示的儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。

①儀器連接的順序（填編號，儀器可重復(fù)使用）是___________________；D中濃硫酸的作用是___________________________________________________；實驗完畢時，觀察到A中的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式___________________________________________。

③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_______________。

a.CuO未全部還原為Cu；            b.CuO受潮；             c.CuO中混有Cu

（2）如果仍采用上圖所示的儀器裝置，設(shè)計其他方案，還可測定的物理量有_____________。

A.m（Cu）和m（CuO）                       B.m（N2）和m（H2O）

C.m（Cu）和m（H2O）                       D.m（NH3）和m（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟寧市高三12月月考質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某研究性學(xué)習小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

(1)提出假設(shè)：

①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；

②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO；

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是               。

(2)計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料：

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

(4)實驗步驟：

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                                   。

(5)數(shù)據(jù)處理：

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                     。

(6)實驗優(yōu)化：

學(xué)習小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。

①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是                   。

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：

                                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點／℃

660

2054

1535

1462

沸點／℃

2467

2980

2750

---

     

 

 

 

I．(1)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金. 理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：           ( 填“合理”或“不合理”).

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是           ，反應(yīng)的離子方程式為                                      。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是         （填序號）,并說明理由：_____________________________________________________.

A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　�。茫∠跛� 　　　Ｄ．氫氧化鈉溶液

II．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。為了測定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器                圖中OC段沒有沉淀生成的原因是:__________________________.（用離子方程式表示）

（2）由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是_______（填離子符號，下同）、最弱的離子是      。若測定F點沉淀的質(zhì)量，需對混合物進行：過濾、        、         、稱量。

（3）通過上圖數(shù)據(jù)試計算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n(Fe):n(Al)=          。

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