Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA

B．1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ離子數(shù)小于NA

C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2L

D．0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA

Answer 1

A

試題分析：鈉元素由0價完全升高為+1價，則1molNa與過量氧氣反應轉移1mol電子，由于n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol，則0.1molNa與過量氧氣反應轉移0.1mol電子，故A正確；Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²ˉ，則1mol碳酸鈉晶體含有1mol碳酸根離子，雖然碳酸鈉是強堿弱酸鹽，但是它沒有溶于水或缺少水，因此碳酸根離子不能水解，仍為1mol碳酸根離子，故B錯誤；由于n=N/N_A，則轉移電子的物質的量為1mol，陽極反應式為2Clˉ－2eˉ=Cl₂↑，由于系數(shù)之比等于物質的量之比，陽極產生的氯氣為1/2mol，缺少標準狀況下條件，氣體摩爾體積不一定等于22.4L/mol，則陽極產生的氣體不一定為11.2L，故C錯誤；CaO₂=Ca²⁺+O₂²ˉ，則1mol過氧化鈣含有1mol陰離子或過氧根離子，所以0.1molCaO₂含有0.1mol過氧根離子，故D錯誤。