Question

發(fā)射“神六”時用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是（　�。�

• A、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
• B、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1000.3kJ/mol
• C、N₂H₄（g）+NO₂（g）=

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
• D、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：該題是利用蓋斯定律的計算，首先書寫出化學方程式，在利用兩個已知方程式推導出目標方程式，從而求出正確的熱化學方程式．

解答： 解：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7kJ/mol        ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ/mol     ②
寫出目標方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）
可以通過①②聯(lián)立，2×②-①得到即2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol．
故選：D．

點評：蓋斯定律的應用關鍵在于寫出正確的化學方程式以及狀態(tài)．再一個注意方程式之間的關系，