Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）前者大于后者
• C、在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S^2-）下降
• D、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：鹽類的水解專題

分析：A、碳酸鈉溶液顯堿性；
B、pH相同的溶液中氫離子濃度相同；
C、硫化銀比氯化銀更難溶于水；
D、K_w只受溫度影響．

解答： 解：A、碳酸鈉溶液顯堿性，Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、pH相同的溶液中氫離子濃度相同，故B錯(cuò)誤；
C、硫化銀比氯化銀更難溶于水，在Na₂S溶液中加入AgCl固體，生成Ag₂S沉淀，溶液中c（S^2-）下降，故C正確；
D、K_w只受溫度影響，Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH減小K_w不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解、pH的含義、沉淀轉(zhuǎn)化、水的離子積常數(shù)，題目難度中等．