Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2HClO

B．1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+4Cl^-+I₂

C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-→CO₃^2-+H₂O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-→3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

分析：A、過量二氧化碳生成碳酸氫鈣；
B、依據(jù)還原性為Fe²⁺＜I^-，氯氣通入先和碘離子反應(yīng)再和亞鐵離子反應(yīng)分析判斷；
C、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比；
D、亞鐵離子被稀硝酸氧化為鐵離子，稀硝酸被還原為一氧化氮．

解答：解：A、向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+ClO^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+HClO，故A錯誤；
B、1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中，還原性為Fe²⁺＜I^-，氯氣通入先和碘離子反應(yīng)再和亞鐵離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂→2Cl^-+I₂，故B錯誤；
C、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D、亞鐵離子被稀硝酸氧化為鐵離子，稀硝酸被還原為一氧化氮，在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-→3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和 注意問題，注意量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)順序進行，題目難度中等．