Question

在一條件下，可逆反應2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）達平衡．若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，則下列判斷正確的是（　�。�

A．其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動

B．其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變

C．該反應式中n值一定為2

D．若原混合氣中A與B的物質的量之比為2：1，則  2M(A)+M(B) 3 =M(D)

Answer 1

A．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．增大壓強平衡向正反應方向移動，C的質量增大，C為固體，根據(jù)質量守恒定律可知，混合氣體的質量減小，故B錯誤；
C．C為固體，壓強改變不影響C的濃度，不能確定n的值，故C錯誤；
D．增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，說明混合氣體的平均相對分子質量為定值，原混合氣中A與B的物質的量之比為2：1，按2：1反應，混合氣體中二者始終為2：1，二者的平均相對分子質量與D的相對分子質量相等，則混合氣體的平均相對分子質量為定值，故則 

2M(A)+M(B)

3

=M(D)，故D正確；
故選D．