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（12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列問題：
⑴Z的核外電子排布式是     。
⑵X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為     。
⑶QR2分子中，Q原子采取     雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：     。
⑷分子式為Q2G6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是     ；T的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高，原因是     。
⑸據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有     個。

⑴1s22s22p63s23p63d84s2    ⑵Na<Al<Mg      ⑶sp  N2O（或CS2等）
⑷該物質(zhì)分子與水分子形成氫鍵
B、D的固態(tài)氯化物分別屬于離子晶體和分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體
⑸2

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?泰州二模）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列．
回答下列問題：
（1）Z的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
．
（3）QR2分子中，Q原子采取
sp
sp
雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：
N2O（或CS2等）
N2O（或CS2等）
．
（4）分子式為Q2G6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是
乙醇分子與水分子形成氫鍵
乙醇分子與水分子形成氫鍵
；T的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高，原因是
氯化鈉屬于離子晶體，四氯化硅屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體
氯化鈉屬于離子晶體，四氯化硅屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體
．
（5）據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有
2
2
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?重慶）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的名稱為
丙炔
丙炔
，A→B的反應(yīng)類型為
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
．
（2）D→E的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為
．
（3）G→J為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)是
羧基
羧基
．
（4）L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q
Cl2
光照
R（C8H7O2Cl）
NaOH
水，△
S
K2Cr2O7，H+
T，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡式為
，R→S的化學(xué)方程式為
．
（5）圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是
苯酚
苯酚
．
（6）已知：L→M的原理為：①和②，M的結(jié)構(gòu)簡式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未 成對電子；Q原子s能級與P能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品 的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有
 
種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類 型為
 

（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含
 
mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成 物的分子空間構(gòu)型分別為
 

（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為
 

氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 熔點/K 993 1539 183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為
 
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（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有
 
個X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為
 
cm（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省蘇中三市高三5月第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列。

回答下列問題：

⑴Z的核外電子排布式是      。

⑵X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為      。

⑶QR2分子中，Q原子采取      雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：      。[來源:Zxxk.Com]

⑷分子式為Q2G6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是      ；T的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高，原因是      。

⑸據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有      個。

 

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