Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2L H₂O所含分子數為0.5N_A
• B、1mol?L^-1 CaCl₂溶液中所含Ca²⁺離子的數目為N_A
• C、通常狀況下，32g O₂與32g O₃所含的氧原子數均為2N_A
• D、1mol 碳原子所含的核外電子數為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
B．缺少氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中鈣離子的數目；
C．臭氧和氧氣都只含有氧原子，32g氧氣和臭氧中都含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
D．碳原子核外電子總數為6，1mol碳原子含有6mol核外電子．

解答： 解：A．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，故A錯誤；
B．沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中鈣離子的物質的量及數目，故B錯誤；
C．32g氧氣和32g臭氧中都含有32g氧原子，含有的氧原子的物質的量都是2mol，所含的氧原子數均為2N_A，故C正確；
D．1mol碳原子含有6mol核外電子，所含的核外電子數為6N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．