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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

 化學在生產和日常生活中有著重要的作用.下列有關說法正確的是( 。

  A. 二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、紙張和食品的漂白

  B. 氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應

  C. “地溝油”經過加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油

  D. 汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的

 


考點: 膠體的重要性質;二氧化硫的化學性質;常見的生活環(huán)境的污染及治理;油脂的性質、組成與結構. 

分析: A.二氧化硫有毒,不能漂白食品;

B.丁達爾效應是膠體的特性;

C.地溝油屬于油脂,油脂可發(fā)生皂化反應制肥皂;生物柴油是以動植物油脂、廢餐飲用油等為原料與甲醇在催化劑作用下,進行酯交換制成的液體燃料;

D.“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”都是食品添加劑.

解答: 解:A.二氧化硫有毒,不能漂白食品,故A錯誤;

B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液,無丁達爾效應,故B錯誤;

C.地溝油經過皂化反應制肥皂,與甲醇在催化劑作用下進行酯交換制成生物柴油,故C正確;

D.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物,是空氣中的氮氣在(發(fā)動機)高溫條件下生成的,故D錯誤.

故選C.

點評: 本題考查化學與科學、技術、社會、環(huán)境等問題,題目難度不大,側重對基礎知識的鞏固,注意對基礎知識的理解掌握.

  

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


已知(CH33COH在Cu作催化劑條件下不能與氧氣發(fā)生催化氧化反應,某芳香烴A(C9H10)有如下轉化關系:

(1)寫出反應①的反應類型  ;

(2)A的同類的同分異構體還有種(不包括A)  ;

(3)D中的官能團是(寫名稱)  ;

(4)寫出E的結構簡式  ;

(5)寫出②的化學反應方程式  

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科目:高中化學 來源: 題型:


用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。

 

A.

28 g 氮氣含有的原子數為NA

 

B.

標準狀況下,22.4 LH2O 中含有的水分子數為NA

 

C.

1 mol 鐵與稀硝酸反應時,失去的電子數不一定為3NA

 

D.

0.5 mol/L Fe2(SO43 溶液中,SO42﹣ 的數目為1.5NA

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


兩個惰性電極插入500mL AgNO3溶液中,通電電解.當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時,(設電解過程中陰極沒有H2放出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)電極上析出銀的質量最大為( 。

 

A.

27 mg

B.

54 mg

C.

106 mg

D.

216 mg

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


甲、乙、丙、丁是4種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素,又知乙、丁兩元素的原子核中質子數之和是甲、丙兩元素的原子核中質子數之和的2倍,甲元素的一種核素核內無中子.

(1)丙、丁組成的常見化合物,其水溶液呈堿性,原因是  

(用離子方程式表示);

寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應,且生成氣體的離子方程式  

(2)丁的單質能跟丙的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應,生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該氧化還原反應的離子方程式  

(3)甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒,它們均為﹣1價雙原子陰離子,且A有18個電子,B有10個電子,則A與B反應的離子方程式為  

(4)4.0g丁單質在足量的乙單質中完全燃燒放出37.0kJ熱量,寫出其熱化學方程式  

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖示的裝置中,把X溶液逐滴滴下與Y物質反應,若X為濃硫酸,Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質.Z為品紅溶液.實驗中觀察到Z褪色.則Y為( 。

  A. Na B. Mg C. Al D. Mg或Al

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知氧化還原反應:2Cu(IO32+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是( 。

  A. Cu(IO32作氧化劑,Cu(IO32中的銅和碘元素被還原

  B. CuI既是氧化產物又是還原產物

  C. 每生成1 mol CuI,有12 mol KI發(fā)生氧化反應

  D. 每轉移1.1 mol電子,有0.2 mol 被氧化

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


HNO3與金屬反應時,還原產物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種.現有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL,稀HNO3充分反應,反應過程中無任何氣放出.在反應結束后的溶液中,逐漸加入4mol•L﹣1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量關系如圖.請回答:

(1)與HNO3反應后Fe元素的化合價是  

(2)縱坐標中A點數值是  ,B點數值是 ,原HNO3濃度是 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問題:

a

 

b

c

d

e

 

f

g

 

h

i

(1)請寫出上述元素h的原子結構示意圖  ;

(2)比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 (寫化學式,下同);e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物熔、沸點較高的是 ,其原為  ;

(3)b2a2分子的電子式是 ,該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數比為  ;

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是  (寫元素符號),其原因是  

;

(5)已知f的氫氧化物與水電離出的OH可形成配位鍵,則生成的含有配位鍵的離子的結構式為  (標出配位鍵).

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