Question

我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液�？諝庵械难鯕馀c鋁反應產生電流，電池總反應為：4Al + 3O₂+ 6H₂O＝4Al (OH )₃，下列說法正確的是

1. A.
   電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
2. B.
   以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
3. C.
   為了增加海水的導電性，向海水中加人大量食鹽
4. D.
   負極反應：O₂+ 2H₂O+ 4e^-＝4OH^一

Answer 1

B
原電池較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線從負極傳遞到正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)總反應式可知，鋁是還原劑，作負極，失去電子。氧氣是氧化劑，在正極上得到電子。所以正確的答案是B。