Question

下列有關電解質溶液說法正確的是（　�。�

• A、pH=2的KHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgBr固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（Br^-）
• C、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均呈中性，所以兩溶液中水的電離程度相同
• D、PH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：②＞③＞①

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據溶液中的電荷守恒判斷；
B．AgCl和AgBr的溶度積不同，c（Cl^-）、c（Br^-）不同；
C．CH₃COONH₄水解，促進水的電離；
D．pH相等的三種溶液，對應的酸越弱，則鹽溶液濃度越大．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒，為c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因c（K⁺）=c（SO₄^2-），則c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．AgCl和AgBr的溶度積不同，c（Cl^-）、c（Br^-）不同，故B錯誤；
C．CH₃COO^-和NH₄⁺發(fā)生互促水解，促進水的電離，故C錯誤；
D．酸性CH₃COOH最強，HClO最弱，pH相等的三種溶液，對應的酸越弱，則鹽溶液濃度越大，應為①＞②＞③，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用，為高頻考點，題目難度中等，試題較好的訓練學生的守恒思想和綜合分析能力，明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類水解、水解的相互影響等因素是解答的關鍵．