Question

下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　�。�

• A、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
• B、NH₄⁺+H₂O?NH₄OH+H⁺
• C、CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺
• D、NaCl+H₂O?NaOH+HCl

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：

分析：A．醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；
B．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，一水合氨的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為醋酸的電離方程式，不是水解方程式；
D．氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不發(fā)生水解．

解答： 解：A．醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成醋酸和氫氧根離子，水解的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故A正確；
B．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，正確的水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺為醋酸的電離方程式，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和氯離子在溶液中不發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水解方程式的判斷，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解與弱電解質(zhì)的電離的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．