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下列微粒中，K層與L層電子數(shù)之和等于M層和N層電子數(shù)之和的是

[　　]

A．

B．Mg

C．Ca

D．S
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
T K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是
H2S
H2S
．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
146C
146C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種含有10個電子的常見陽離子的化學式是
NH4+
NH4+
，該微粒含有的化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
B
B

A．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其它三種酸的是
H2CO3
H2CO3
（用化學式表示），理由是
弱酸（其他答案合理也可）
弱酸（其他答案合理也可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列各題
（1）畫出下列各微粒的結構示意圖：與氖原子電子層結構相同的-2價陰離子
；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子
．
（2）凡是與堿發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物，請寫出其與KOH發(fā)生反應的化學方程式
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

（3）現(xiàn)有下列物質：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  
對上述物質進行分類，其中屬于堿的是（填序號，下同）
③
③
，屬于酸性氧化物的是
②
②
．在上述物質中，能導電的是
⑤⑥
⑤⑥
，屬于電解質的是
①③
①③
，非電解質的是
②④⑦
②④⑦
．
（4）①0.5molH2SO4含
1.204×1024
1.204×1024
個氧原子，該硫酸所含氫元素的質量與
36.5
36.5
g HCl中所含氫元素的質量相同．
②在標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量約為
64g/mol
64g/mol
． 
③若a g CO2含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為
44b
3a
44b
3a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出1～18號元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號和結構示意圖．
（1）某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：
．
（2）某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：
．
（3）得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：
．
（4）某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素，與實際元素符號無關．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
（1）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡單分子均為非極性分子
（2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關該分子的說法不正確的是
 
．
A．分子中有6個σ鍵和2個π鍵
B．三個E原子都是sp2雜化
C．四個A原子不在同一平面內
D．三個E原子在同一條直線上
（3）F晶體的晶胞結構如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基態(tài)時的價層電子排布式為
 
．
（5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號）
 
．
①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
（6）BHA4是一種絡合物，中心原子配位數(shù)為
 
，根據(jù)價層電子互斥理論可確定該物質中陰離子空間構型為
 
．

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