Question

如右圖所示，在大試管中先加入2 mL 95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在小試管中加入5 mL飽和Na₂CO₃溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對大試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到小試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。                  （1）寫出大試管中主要反應的化學方程式：                             ；                    （2）加入濃硫酸的作用是：___________________；

（3）飽和Na₂CO₃的作用是：_______________       _________； 

（4）反應開始時用酒精燈對大試管小火加熱的原因是：                ；（已知乙酸乙酯的沸點為77 ℃；乙醇的沸點為78.5 ℃；乙酸的沸點為117.9 ℃）后改用大火加熱的目的是：                                   。

（5）分離小試管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作為(只填名稱)        ，所需主要儀器有               。

（6）實驗生成乙酸乙酯，其密度比水        ，有        氣味。

Answer 1

（1）

（2）作催化劑、吸水劑

（3）中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

（4）加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失  蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應向右進行

（5）分液  分液漏斗

（6）小  芳香

提示：乙醇與乙酸的酯化反應中濃硫酸不僅作為催化劑，還用作吸水劑，吸收反應產(chǎn)生的水使可逆反應不斷向右進行。由于乙酸、乙醇具有揮發(fā)性，制取的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，加入飽和碳酸鈉溶液，可以中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使產(chǎn)物得到分離。