Question

下列發(fā)生的反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式相匹配的是（　�。�

• A、制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液中：CO

  2- 3

  +2H⁺?CO₂↑+H₂O
• B、用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O 

  電解  .

  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• C、將NaOH溶液滴入過量Ca（HCO₃）₂溶液中：Ca²⁺+HCO

  - 3

  +OH^-?CaCO₃↓+H₂O
• D、在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃?2FeO

  2- 4

  +3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析：A．HAc為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式；
B．生成氫氧化鎂沉淀；
C．將NaOH溶液滴入過量Ca（HCO₃）₂溶液，生成碳酸鈣和水；
D．溶液呈強堿性，不能生成H⁺．

解答：解：A．產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2HAc=2Ac^-+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液，離子方程式為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故B錯誤；
C．Ca（HCO₃）₂過量，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．溶液呈強堿性，不能生成H⁺，反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)并從守恒的角度認(rèn)識，易錯點為D，注意溶液的酸堿性以及反應(yīng)物的判斷，難度不大．