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13．石墨是層狀晶體，每一層內碳原子排列成正六邊形，一個個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結構，如果將每對相鄰碳原子間的短線看成一個化學鍵，則石墨晶體中每一層內碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)的比是（　　）
A．2：3B．1：3C．1：1D．1：2

分析 每一層內碳原子排列成正六邊形，每個C原子連接3個C-C鍵，則每個C原子平均含有C-C個數(shù)=$\frac{1}{2}$×3，據(jù)此分析解答．

解答 解：每一層內碳原子排列成正六邊形，每個C原子連接3個C-C鍵，則每個C原子平均含有C-C個數(shù)=$\frac{1}{2}$×3=1.5，則石墨晶體每一層內碳原子數(shù)與碳-碳化學鍵數(shù)的比=1：1.5=2：3，故選A．

點評 本題考查石墨中化學鍵與C原子個數(shù)之比，側重考查學生分析計算能力，采用均攤法分析解答，明確每個C原子被幾個共價鍵共用是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．粗食鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質，根據(jù)粗鹽提純的實驗回答下列各問題．
（1）將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的動手操作是（作具體，完整的說明）用玻璃棒攪拌，這樣做的主要目的是防止液體飛濺，熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是蒸發(fā)皿中產生了較多的固體．
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-？靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根．如果有，應該如何除去SO42-？在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇．
（3）在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止，請問這步操作的目的是除去Ca2+、Mg2+及加入過量的Ba2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1999年4月，比利時查出污染雞的根源是生產雞飼料的油脂被二惡英所污染，二惡英是兩大芳香族化合物的總稱．其中四氯代二苯并二惡英毒性最大，其結構簡式為：下列有關該化合物的說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C12H8O2Cl4B．是一種可溶于水的氣體
C．是最危險的致癌物之一D．是一種多鹵代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a時正反應速率比逆反應速率小
B．點d：v正（H2）=3v逆（N2）
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．點c處反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列過程屬于熵增過程的是（　�。�
A．硝酸鉀溶于水
B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結為液態(tài)的水
D．（NH4）2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體
B．北京奧運會獎牌--“金鑲玉”獎牌玉的化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
C．次氯酸的結構式為：H-Cl-O
D．丙烷分子的比例模型示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．10mL 0.5mol•L-1 CH3COONa 與6mL 1mol•L-1 鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應達到化學平衡的標志是（　�。�
A．正、逆反應不再進行B．反應物的濃度為零
C．反應物的濃度與生成物的濃度相等D．正、逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）下列說法正確的是（　�。�
A．反應在t1min內的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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