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W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同
B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同
C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小
D．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質

C

解析試題分析：W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水。這說明金屬一定有金屬鋁和鈉。根據(jù)原子序數(shù)大小可知W是Na，X是Al。Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。A不正確，SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性；H2S中含有共價鍵，Na2S中含有離子鍵，B不正確；S2－核外有3個電子層。Na＋和Al3＋具有2個電子層，離子半徑均小于S2－的。在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即Al3＋離子半徑最小，C正確；鈉和鋁都是活潑的金屬，需要電解法冶煉，D不正確，答案選C。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

U、V、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期常見元素．Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V元素原子的L層電子排布式為
2s22p3
2s22p3
；XW的電子式為
．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）
①③
①③
．
①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）
CH4
CH4
；V、W的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式）
NH3
NH3
，用一個離子方程式加以證明
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．
（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）
SO2
SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?延邊州模擬）W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素．W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011屆上海市盧灣區(qū)高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

U、V、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體
請回答下列問題：
（1）V元素原子的L層電子排布式為                  ；XW的電子式為            。
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。
①原子晶體   ②離子晶體   ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）                ；V、W的氫化物分子結合H＋能力較強的是（寫化學式）            ，用一個離子方程式加以證明                        。
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為                             ，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）                                  。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市東城區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是    （    ）

    A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同

    B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同

    C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

    D．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年上海市盧灣區(qū)高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

U、V、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體

請回答下列問題：

（1）V元素原子的L層電子排布式為                   ；XW的電子式為             。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。

① 原子晶體    ② 離子晶體    ③ 分子晶體    ④ 金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）                 ；V、W的氫化物分子結合H＋能力較強的是（寫化學式）             ，用一個離子方程式加以證明                         。

（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為                              ，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）                                   。

 

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