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在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液時，下列關于生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關系，圖示中正確的是

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?如皋市模擬）下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?三明一模）下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
．加熱煮沸的主要目的是
促進Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
促進Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學式）等物質(zhì)．
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是
取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
；
（4）沉淀C的化學式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出
以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下已知A～K均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請回答以下問題：
（1）A和B的反應在工業(yè)上也叫做
鋁熱
鋁熱
反應，B物質(zhì)為
紅棕色
紅棕色
顏色的固體．
（2）F和K的化學式分別為
NaAlO2
NaAlO2
、
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）寫出H在空氣中生成I的化學方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（4）J中的陽離子應該如何檢驗？
取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe3+
取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

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