Question

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞E＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：

（1）寫出五種元素的元素符號：A________、B________、C________、D________、E________。

（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：________。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)________。

②E與B形成的化合物________。

③A、B、E形成的化合物________。

④D與E形成的化合物________。

（2）用電子式表示B、F形成化合物的過程：________。

（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

（4）D的固態(tài)氧化物是________晶體，含nmol D的氧化物的晶體中含D—O共價鍵為________mol。

 

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⑤D、C、E形成的離子化合物________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A：Na； B：O； C：S； D：N； E：H （2） （3）①；  ②或；  ③；  ④      ⑤或

提示：

因為A、B離子的電子數(shù)相同，在申子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10個，故可誰知A是Na、B是O；因為4個原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3。因原子序數(shù)D＞E，故D為N，E為H；C與 A（Na）同周期，與B（O）同主族，所以C為S。